ACTIVIDAD RECUPERACIÓN SEMANA 3
SE ENTREGA EL TRABAJO ESCRITO A MANO Y COMPLETO
Entregar el trabajo escrito a mano debidamente marcado, en hojas blancas o de blog.
SE ENTREGA EL TRABAJO ESCRITO A MANO Y COMPLETO
SE SUSTENTA EL TRABAJO AL MOMENTO DE
ENTREGAR
CONSULTAR
1. QUE ES MOL
2. NUMERO DE AVOGADRO
3. PESO ATÓMICO, PESO
MOLECULAR
4. CLASIFICACION DE LAS
REACCIONES QUIMICAS, ADICION, DESCOMPOSICION, SUSTITUCION, DOBLE SUSTITUCION O
INTERCAMBIO, REALIZAR 5 EJEMPLOS DE CADA UNA.
5. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA
6. BALANCEO DE ECUACIONES POR
MÉTODO INSPECCIÓN.
7. BALANCEO DE ECUACIONES POR
MÉTODO REDOX
8. DEFINICIÓN DE
ESTEQUIOMETRIA
9. DAR DOS EJEMPLOS DE
CÁLCULOS ESTEQUIMETRICOS.
10. QUE ES REACTIVO LIMITE
11. EN QUE CONSISTE EL
RENDIMIENTO Y LA PUREZA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
12. REALIZAR LAS LECTURAS Y CONTESTAR LOS CUESTIONARIOS QUE APARECEN AL FINALIZAR CADA LECTURA
12. REALIZAR LAS LECTURAS Y CONTESTAR LOS CUESTIONARIOS QUE APARECEN AL FINALIZAR CADA LECTURA
Lectura 11: NUESTRO ORGANISMO
TODO UN LABORATORIO
El organismo humano es todo un verdadero
laboratorio. Allí se llevan a cabo numerosas reacciones químicas de todo tipo;
El estómago como muchos otros órganos; Durante el
siglo XVIII, muchos investigadores afirmaban que el estómago tenía una
actividad meramente física; otros decían que su función era química; el
investigador italiano Lázaro Spallanzani realizo los primeros ensayos para dar
fin a esta polémica.
Uno de sus ensayos consistió en construir una
pequeña jaula de alambre, dentro de la cual coloco un trozo de carne. Luego,
ato la canasta a un cordón y la deglutió, dejándola durante algún tiempo en el
estómago. Posteriormente saco la jaula tirando del hilo encontrando que la
carne se había disuelto; confirmando que un proceso químico.
Sin embargo spallanzani deseaba obtener el jugo
gástrico para sus investigaciones; efectuó el mismo ensayo, pero reemplazo el
trozo de carne por una esponja. Una vez recuperada la esponja, extrajo el jugo
gástrico de ella y lo puso en un recipiente de vidrio que contenía un trozo de
carne; luego lo calentó bajo su axila para lograr la misma temperatura del
cuerpo observó entonces cómo la carne se disolvía debido a la acción del jugo
gástrico.
En otro ensayo hizo ingerir a unas gallinas,
pequeñas bolas de plomo que extraía posteriormente del estómago de los
animales, observando que la forma de estas esferas había cambiado, eran más
achatadas. Esto lo llevó a pensar que habían sufrido una presión considerable y
que por lo tanto en la digestión se presentaban fenómenos físicos y químicos.
Estos experimentos se convirtieron en el camino que tomaron posteriores
investigadores y qué aclararon los procesos de la digestión. Gracias a estos
estudios sabemos hoy en día que el estómago posee numerosas glándulas
localizadas en la mucosa que lo tapizan interiormente y que producen el jugo
gástrico.
El ácido clorhídrico es un ácido inorgánico y tiene
gran importancia en el proceso de la digestión. Es el encargado de ablandar las
proteínas e iniciar el proceso de inversión de la sacarosa y de la leche
coagulada. Favorece la acción de la pepsina, enzima que solo actúa en medio
ácido. La alta acidez que llega a alcanzar en el estómago un PH entre 1-2,
ejerce una acción bactericida sobre los numerosos microorganismos ingeridos en
la comida y de esta forma son destruidos en el estómago.
Debido a la fuerte acción del ácido clorhídrico, el
estómago está recubierto por una capa de mucus que lo protege de su acción.
Cuando este mucus sufre algún daño, el ácido actúa directamente sobre la pares
produciendo una herida difícil de cicatrizar Que en ocasiones se infecta
formando la úlcera gástrica.
Para tratar esta enfermedad existen algunos
medicamentos, llamados antiácidos, que evitan la irritación de la úlcera y
alivian el dolor. Este efecto se debe a una reacción química de neutralización.
Es decir, el medicamento contiene sustancias de carácter básico que neutralizan
el ácido clorhídrico del jugo gástrico. Algunos de estos antiácidos son, AI(OH)3(hidróxido
de aluminio) o Mg(OH)2(hidróxido de magnesio) que producen la
siguiente reacción al interior del estómago:
Al(OH)3
|
+
|
3HCl
|
→
|
AlCl3
|
+
|
3H20
|
hidróxido de
aluminio
|
Ácido clorhídrico
|
Cloruro de
aluminio
|
Agua
|
Taller de lectura 11:
Según la lectura Nuestro organismo, responda las siguientes preguntas:
Según la lectura Nuestro organismo, responda las siguientes preguntas:
1.
En
qué consistió el primer experimento o ensayo de Lázaro Spallanzani para
demostrar la actividad química en el estómago.
2.
Qué
fin tenía el experimento de la esponja.
3.
Que
se pudo demostrar con el experimento de las gallinas.
4.
Que
es el ácido Clorhídrico y de que se encarga en el estómago.
5.
Que
acción ejerce en el estómago el ácido clorhídrico por su alta acides.
6.
Como
se forma la ulcera gástrica
7.
Cuáles
son los medicamentos usados para evitar la irritación y dolor de ulcera.
8.
Que
sustancias debe tener 1 antiácido para neutralizar los ácidos estomacales.
9.
Cuáles
son los hidróxidos empleados como antiácidos.
10.
Escriba
la ecuación química que representa la reacción de neutralización en el interior
del estómago.
11.
Como
se comprobó que en el estómago se llevan a cabo procesos físicos y químicos.
12.
Que
se sabe hoy en día del estómago según los experimentos.
13.
Que
entiende por la palabra antiácidos.
14.
Que
entiende por la palabra Bactericida.
15.
Porque
considera que el título de la lectura es "NUESTRO ORGANISMO TODO UN
LABORATORIO"
Lectura 10: ECUACIONES Y REACCIONES
QUÍMICAS
¿Qué es una reacción química?
|
Una reacción química se
define como el proceso en el que dos o más sustancias, denominadas reactivos,
se unen químicamente para formar otras nuevas, denominadas productos. Por
ejemplo: en la combustión, hay una reacción química entre un material
combustible con el oxígeno del aire para producir residuos de carbón, agua y
gases.
|
Recuerda que en una reacción
química siempre hay transformación de la materia, a diferencia de los cambios
físicos.
|
¿Qué es una ecuación?
|
Una ecuación química es
la representación simbólica de una reacción química. Veamos como ejemplo la
electrólisis del agua:
|
Taller
de lectura 10:
1.
¿A qué se define como reacción?
2.
¿Cuándo hay una combustión?
3.
¿Cuál es la característica más
importante de una reacción química?
4.
¿Qué es una ecuación química?
5.
¿Cuáles son las partes que componen
una ecuación química?
6.
Escriba la ecuación que representa la
electrólisis del agua, cuáles son sus reactivos y cuales sus productos.
7.
Vuelva al taller 8. Según este
taller, complete el siguiente cuadro, anotando los productos correspondientes.
Reactivos
|
Productos
|
|||
Metal
|
+
|
oxígeno
|
→
|
|
No
metal
|
+
|
oxígeno
|
→
|
|
No
metal
|
+
|
hidrógeno
|
→
|
|
Óxido
básico
|
+
|
agua
|
→
|
|
Óxido
ácido
|
+
|
agua
|
→
|
|
Metal
|
+
|
hidrógeno
|
→
|
8.
La siguiente ecuación química
representa la fotosíntesis.
¿Cuáles son los reactivos?
¿Cuáles son los productos?
¿Cuáles son los productos?
9.
La siguiente ecuación representa la
respiración.
¿Cuáles son los reactivos?
¿Cuáles son los productos?
¿Cuáles son los productos?
10.
¿Considera que la reacción química de
la respiración es inversa a la de la fotosíntesis? ¿Por qué?
11.
En las siguientes ecuaciones escriba
cuales son los reactivos y cuales los productos, de acuerdo al siguiente
ejemplo:
Ejemplo: C + O2 → CO2
Los reactivos son carbono y oxígeno
El producto es dióxido de carbono
Ejemplo: C + O2 → CO2
Los reactivos son carbono y oxígeno
El producto es dióxido de carbono
o
Fe + O2 → Fe2O3
o
Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
o
N2O3 + H2O → HNO3
o
Cl2 + H2 → HCl
o
HCl + NaOH → NaCl + H2O
La estequiometria se define como los cálculos que se pueden establecer entre los reactivos y los productos en una ecuación química
La importancia de la estequiometria está en que se puede saber exactamente la cantidad de reactivo necesario para obtener una cantidad de producto o cuánto producto se obtiene de acuerdo a la cantidad de reactivo. También permite calcular el rendimiento de una reacción y la pureza de un reactivo o de un producto obtenido.
Gracias a la estequiometria la industria química es un buen negocio ya que se pueden establecer exactamente las cantidades de productos que se obtienen o que se adquieren y establecer sus costos y ganancias.
Es la suma de los pesos atómicos de cada uno de los elementos que forman una molécula y se expresa en gramos. El peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica |
Se busca el peso atómico de cada elemento, se multiplica este valor por la cantidad de veces que está el elemento en la fórmula y finalmente se suman estos valores. Veamos como ejemplo, como se halla el peso molecular del carbonato de calcio CaCO3
|
Leyes ponderales de la química
Ley de la conservación de la masa: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. Esto quiere decir, en términos químicos, que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción.
Ley de las proporciones definidas: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista: Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.
Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se combinan en proporciones diferentes, dan en cada caso un compuesto distinto. La relación entre ellos es de números enteros sencillos.
Taller de lectura 12:
- ¿Cómo se define la estequiometría?
- ¿Cuál es la importancia de la estequiometría?
- ¿Qué otros aspectos de una reacción, me permite calcular la estequiometría?
- ¿Cuál es la importancia de la estequiometria en la industria química?
- ¿Qué es el peso molecular?
- ¿Cómo se calcula el peso molecular del carbonato de calcio Ca CO3?
- Escriba la definición de las tres leyes ponderales de la química
- ¿Cómo se calcula el peso molecular del sulfato ferroso de fórmula FeSO4?
- ¿Cómo se calcula el peso molecular del ácido sulfúrico H2SO4?
- ¿Cómo se calcula el peso molecular del cloruro de sodio NaCl?
Nota: para realizar los ejercicios 8, 9 y 10 tenga en cuenta los siguientes pesos atómicos:
Elemento | Símbolo | Peso atómico en gr/mol |
---|---|---|
Hierro | Fe | 56 |
Azufre | S | 32 |
Oxígeno | O | 16 |
Hidrógeno | H | 1 |
Sodio | Na | 23 |
Cloro | Cl | 35.5 |
PERRO CATRE CABRON NO SEA HIJUEPUTA Y PONGA MAS CORTO ESA MIERDA PERRA SARNOSA
ResponderEliminarno hay respuestas amigo ?
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