TALLER RECUPERACIÓN SEMANA 4

ACTIVIDAD DE RECUPERACIÓN 

SEMANA 4

SE ENTREGA EL TRABAJO ESCRITO A MANO Y COMPLETO

A.  CONSULTAR

1. QUE ES UNA SOLUCIÓN

2. CUALES SON LAS CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES

3. DESCRIBIR LAS CLASES DE SOLUCIONES

4. DESCRIBIR QUE ES CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES UNIDADES FÍSICAS. %p/p, % p/v, % v/v, realizar ejemplos de cada una.

5. DESCRIBIR QUE ES CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES UNIDADES QUÍMICAS. Normalidad, Molaridad, Molalidad, Fracción Molar, realizar ejemplos de cada una.

6. DESCRIBIR QUE ES DENSIDAD, dar 5 Ejemplos 

LOS PUNTOS SIGUIENTES SE ENCUENTRAN EN EL MÓDULO 4 QUIMICA I

7. EXPLICAR LAS TEORIAS DE ARRHENIUS, BRONSTRED-LOWRY, LEWIS 

8. QUE ES EL pH Y EL pOH. CUALES SON SUS ESCALAS.

9. CUALES SON LAS CARACTERÍSTICAS DE UN GAS IDEAL.

10. EXPLICAR LAS LEYES PARA LOS GASES DE BOYLE, CHARLES, GAY-LUSSAC.

11 EXPLICAR LA ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES

12. REALIZAR LA ACTIVIDAD DE LAS PAGINAS 29 Y 30 DEL MODULO 4

13. REALIZAR LA ACTIVIDAD DE LA PAGINA 32 Y 33 DEL MODULO 4

14. REALIZAR LAS LECTURAS Y RESPONDER LOS CUESTIONARIOS QUE APARECEN AL FINALIZAR CADA LECTURA


Lectura 14: SOLUCIONES

Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que están en proporciones variables, dentro de unos límites definidos.

¿Qué necesito saber para conocer más de las soluciones?

Debes tener claro que en toda solución se distinguen dos componentes que se designan como soluto y como solvente.

¿Cómo hago para saber cuál es el soluto y cuál es el solvente?

Muy fácil: el soluto es aquella sustancia que en la solución se disuelve o que está en menor proporción. Y el solvente es aquella que en la solución disuelve o que está en mayor proporción.

  

    Las solucione se pueden clasificar de acuerdo al estado físico en que se presentan los componentes de las mismas. Veamos como:

Solvente	S oluto	Ejemplo
Gas	Gas	Aire (N2, O2, H2, He, CO2)
	Líquido	Agua en el aire. (aire húmedo)
	Sólido	Partículas de polvo en el aire
Líquido	Gas	Gas carbónico en agua
	Líquido	Alcohol en agua
	Sólido	Azúcar en agua
Sólido	Gas	Hidrógeno en paladio
	Líquido	Mercurio en zinc (amalgamas)
	Sólido	Aleaciones como el bronce donde se mezclan cobre y estaño (Cu, Sn)

Recuerda que para expresar la concentración de una solución (relación entre soluto y el solvente), se utilizan unidades físicas y químicas:

Unidades de concentración de las soluciones
Unidades físicas	Unidades químicas
Porcentaje peso a peso Porcentaje peso a volumen Porcentaje volumen a volumen	Fracción molar molalidad Molaridad Normalidad

SINTESIS DEL AMONIACO POR HABER Y BOSCH

En los albores de la primera guerra mundial (1914-18) la principal fuente de productos nitrogenados, que se utilizan como explosivos y en épocas de paz como fertilizantes, era el llamado "nitrato de Chile" que consiste en una mezcla de sales cuyos componentes principales son nitratos de sodio y de potasio, extraída de los desiertos del norte de Chile

Con motivo de la actitud bélica germana, la marina británica impuso un bloqueo al suministro de nitratos a los alemanes. Surgió sin embargo un proceso que permitió producir amoniaco a partir del nitrógeno del aire, que lo contiene en un 78% en volumen y de hidrogeno obtenido del agua por electrólisis.

Aunque algunos investigadores del siglo XVIII habían propuesto esta reacción e incluso llegaron a realizar ensayos, sus resultados no fueron satisfactorios. Fue entonces cuando el químico alemán FRITZ HABER (1868-1934), logro después de varios años de investigación en los cuales ensayo diversas presiones, temperaturas y múltiples catalizadores, la síntesis del amoniaco en 1908 mediante la siguiente reacción de equilibrio:

Para favorecer el desplazamiento del equilibrio hacia la producción de amoniaco, deben emplearse bajas temperaturas, que equivale retirar calor, puesto que la reacción es exotérmica, y altas presiones para favorecer la reacción. Sin embargo, es conocido que la velocidad de reacción disminuye con la temperatura. Hubo, por tanto, necesidad de establecer una temperatura a la cual existiera un compromiso aceptable entre la cinética (velocidad de la reacción) y el equilibrio, que se logró a unos 400°C y a presiones próximas a 1000 atmósferas, empleando catalizadores de osmio y de uranio.

Los problemas técnicos de ingeniería para llevar la reacción de Haber del laboratorio a la gran industria fueron resueltos por el también químico alemán CARL BOSCH (1874-1940) Quien construyo la primera planta en Oppau en 1913 un año antes de empezar la guerra.

El amoniaco se puede oxidar con facilidad para obtener ácido nítrico y a partir de este último se obtienen los nitratos usados como explosivos o como fertilizante

Haber recibió el premio Nobel de química en 1918 y Bosch en 1931, compartido con bergius.

Taller de lectura 14:

1.                  ¿Qué es una solución?

2.                 ¿Cuáles son los componentes de una solución?

3.                 ¿Cómo se sabe cuál es el soluto en una solución y cual el solvente?

4.                 ¿En el aire húmedo cuál es el soluto y cuál el solvente?

5.                 Escriba un ejemplo de solución de gas en liquido

6.                 Escriba un ejemplo de solución de solido en liquido

7.                 Escriba un ejemplo de líquido en solido

8.                 Escriba un ejemplo de gas en gas

9.                 Escriba un ejemplo de solido en gas

10.              ¿De dónde se obtenían los productos nitrogenados usados para explosivos en la primera guerra mundial?

11.               ¿Qué fue lo que logro Fritz Haber?

12.              Escriba la ecuación química que represente la obtención del amoniaco

13.              ¿Qué se obtiene después de oxidar el amoniaco?

14.              ¿Qué recibió Haber por su descubrimiento?

    

Lectura 13: GASES

La ubicación de las moléculas y su velocidad, nos explica las características de las fases de la materia y sus diferencias. Veamos algunas de ellas:

Fases de la materia y sus diferencias

Propiedades	Fases
	Sólida	Líquida	Gaseosa
Fuerzas de atracción	Fuerzas de atracción muy fuertes entre las moléculas	Fuerzas de atracción considerables	Fuerzas de atracción casi nulas
Forma	Definida	No poseen una forma definida. Toman la del recipiente que las contiene.	No poseen una forma definida
Volumen	Definido	Definido con respecto al recipiente que los contiene	Sin volumen propio. Poseen el volumen del recipiente que los contiene
Difusión	Muy lenta, debida al poco movimiento de sus moléculas.	Más rápida que en los sólidos.	Muy rápida debido a la velocidad de sus moléculas.
Compresibilidad	Muy difícil debido a que sus moléculas se encuentran en contacto entre sí.	Difícil, solo bajo el efecto de presiones enormemente grandes.	Fácil debido al espacio que hay entre las moléculas.

Lo más importante de las leyes de los gases está en que gracias a los postulados se establecen relaciones matemáticas que permiten calcular: la cantidad de un gas si se conoce su temperatura y su presión es constante, saber cuánta presión tiene un recipiente si sabemos su temperatura y volumen; etc.

El aire

El aire es una mezcla de elementos gaseosos que guardan una cierta proporción entre sí. Los principales gases de la atmósfera son: nitrógeno (N₂), oxigeno (O₂), Argón (Ar), dióxido de carbono (CO₂), ozono (0₃), neón (Ne), Criptón (Kr), hidrogeno (H) y xenón (Xe). En este mismo orden va disminuyendo su cantidad en atmósfera.

El oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma diatómica O₂ y así lo tomamos en la respiración. Existe también otra forma constituida por tres átomos de oxigeno (0₃) que recibe el nombre de ozono que en la atmósfera nos protege de los peligrosos rayos ultravioleta provenientes del sol que ocasionan cambios drásticos en los ecosistemas. Para que se forme la molécula se requiere átomos de oxigeno libres que pueden provenir de óxidos de nitrógeno producidos por las combustiones de los motores o de los clorofluorcarbonados (CFC), utilizados como agentes refrigerantes y propelentes de aerosoles para producirlo también es necesario bastante energía, esta energía la proporcionan varios fenómenos, entre los que se encuentran los rayos cósmicos, los ultravioleta y las descargas eléctricas, comúnmente conocidas como rayos. Además de ser más activo que el oxígeno el ozono se caracteriza por poseer un olor fosforado, el cual es peligroso pues ataca las mucosas y aumenta la oxidación de los metales si este se encuentra en las capas bajas de la atmósfera.

Taller de lectura 13:

1. ¿Qué nos explica la ubicación y velocidad de las moléculas en estado sólido, líquido y gaseoso?
2. ¿Cómo son las fuerzas de atracción en los gases y por qué?
3. ¿Cómo es la forma del estado gaseoso?
4. ¿Por qué es difícil la comprensibilidad en los sólidos?
5. ¿Qué volumen adopta la materia en estado gaseoso?
6. ¿Cómo es la comprensibilidad en los gases?
7. ¿Cuáles son las leyes que rigen el comportamiento de los gases?
8. ¿Qué variables se tienen para establecer las leyes de los gases?
9. Escriba la definición de la ley de Boyle
10. Escriba la definición de la ley de Charles
11. Escriba la definición de la ley de Gay-Lussac
12. ¿Qué dice la ley combinada de los gases?
13. Escriba el enunciado de la ley de Dalton
14. ¿Qué es lo importante de la ley de los gases?
15. ¿Qué es el aire?
16. ¿Cuáles son los principales gases atmosféricos?
17. ¿Cuáles son las dos formas de encontrar oxigeno atmosférico?
18. ¿Cuál es la función del ozono en la atmósfera?